Latihan 1

Example BAB 8.1-8.3

A. 8.1

^{Sebuah atom dari unsur tertentu memiliki 15 elektron. Tanpa berkonsultasi dengan tabel periodik, jawab pertanyaan berikut:}

1. Apa konfigurasi elektron keadaan dasar elemen?

Kita tahu bahwa untuk n = 1 kita memiliki orbital 1s (2 elektron); untuk n = 2 yang kita miliki

orbital 2s (2 elektron) dan tiga orbital 2p (6 elektron); untuk n = 3 yang kita miliki

orbital 3s (2 elektron). Jumlah elektron yang tersisa adalah 15 - 12 = 3 dan

ketiga elektron ini ditempatkan pada orbital 3p. Konfigurasi elektronnya adalah

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

2. Bagaimana seharusnya elemen diklasifikasikan?

Karena subkulit 3p tidak terisi penuh, ini adalah elemen representatif.
^{Berdasarkan informasi yang diberikan, kita tidak dapat mengatakan apakah itu logam, bukan logam,  atau metaloid.}

^3. Apakah unsurnya diamagnetic atau paramagnetik?

^{Menurut aturan Hund, tiga elektron di orbital 3p memiliki putaran paralel
(tiga elektron tidak berpasangan). Oleh karena itu, unsur tersebut bersifat paramagnetik.}

B. 8.2

1. Mengacu pada tabel periodik, susun atom-atom berikut dalam urutan jari-jari atomnya bertambah: P, Si, N.

^{Kita melihat bahwa N dan P berada di grup yang sama (Grup 5A).}

^{Oleh karena itu, jari-jari N lebih kecil daripada jari-jari P (jari-jari atom bertambah seiring kita pergi berkelompok). Baik Si dan P berada di periode ketiga, dan Si di sebelah kiri P. Oleh karena itu, jari-jari P lebih kecil dari pada Si (jari-jari atom berkurang sebagai kami berpindah dari kiri ke kanan melintasi suatu titik). Jadi, urutan peningkatan jari-jari adalah N < P < Si.}

^{C. 8.3}

1. Untuk setiap pasangan berikut, tunjukkan yang mana dari dua spesies yang lebih besar: 

(a) N^3- atau F^-; 

(b) Mg²⁺ atau Ca²⁺; 

(c) Fe²⁺ atau Fe³⁺

(a) N^3- dan F^- adalah anion isoelektronik, keduanya mengandung 10 elektron. Karena N^3- hanya memiliki tujuh proton dan F^- memiliki sembilan, tarikan yang lebih kecil diberikan oleh inti pada elektron menghasilkan ion N^3- yang lebih besar.

(b) Mg dan Ca termasuk dalam Golongan 2A (logam alkali tanah). Jadi, ion Ca²⁺ lebih besar dari Mg²⁺ karena elektron valensi Ca berada di kulit yang lebih besar (n = 4) dari

adalah Mg (n = 3).

(c) Kedua ion memiliki muatan inti yang sama, tetapi Fe²⁺ memiliki satu elektron lagi (24 elektron dibandingkan dengan 23 elektron untuk Fe²⁺) dan karenanya tolakan elektron-elektron lebih besar.

Jari-jari Fe²⁺ lebih besar.