PROBLEM BAB 8.1-8.3

A. 8.1

Sebuah atom dari unsur tertentu memiliki 20 elektron.

(a) Tulis Konfigurasi elektron keadaan dasar dari unsur tersebut,

1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 4s²

(b) Klasifikasi unsur tersebut,

Karena elektron valensinya ada 2, maka ia terletak di golongan 2A, jadi ia adalah logam

(c) Tentukan apakah elemen tersebut diamagnetik atau paramagnetik

^{Menurut aturan Hund, dua elektron di orbital 4s memiliki putaran  tidak paralel
(dua elektron berpasangan). Oleh karena itu, unsur tersebut bersifat diamagnetik.}

^{B. 8.2}

Susun atom-atom berikut dalam urutan jari-jari yang menurun: C, Li, Be.

 C < Be < Li, karena semakin ke kiri letak suatu atom di tabel periodik maka jari-jari atomnya semakin besar

C. 8.3

Pilih ion yang lebih kecil pada masing-masing pasangan berikut: 

(a) K+, Li+;

K dan Li termasuk ke Golongan 1A. Jadi, Li⁺ lebih besar dari K⁺ karena elektron valensi Li berada di kulit yang lebih besar daripada K

(b) Au+, Au3+; 

Kedua ion memiliki muatan inti yang sama, tetapi Au memiliki satu elektron lagi (79 elektron dibandingkan dengan 76 elektron untuk Au) dan karenanya tolakan elektron-elektron lebih besar.

Jari-jari Au lebih besar.

(c) P3-, N3-

P dan N termasuk dalam Golongan 2A. P lebih besar dari N karena elektron valensi P berada di kulit yang lebih besar