KUIS 8 

chapter 13

1. Data percobaan dari reaksi : NH4+ (aq) + NO (aq) N2 (aq) + 2H2O (l)

   

    Tentukan rumus kecepatan reaksi berdasarkan percobaan diatas!

     Penyelesaian : 

      Gambar 2

   

   

    Maka :

    Rumus kecepatan reaksinya adalah = r = k[NO2-][NH4+]2

 

 

2. Dari reaksi : 2NO (g) + 2H2 (g) N2 (g) + 2H2O (g)  Diperoleh data sebagai berikut :

     Gambar3

    

    a. Tentukan Orde reaksi dari data di atas!

    b. Tentukan persamaan laju reaksi tersebut!

 

    Penyelesaian : 

    a. Gambar4

   

        Reaksi terhadap NO orde = 1

        Reaksi terhadap H2 orde = 1

        Orde reaksi = 1 + 1 = 2

 

    b. Menentukan pangkat reaksi NO, dengan laju reaksi untuk H2 tetap.

        Menentukan pangkat reaksi H2, laju reaksi untuk [NO] tetap

        Jadi persamaan laju reaksinya adalah :  V = k [NO] [H2]

chapter 14

1.     Tetapan kesetimbangan dari reaksi SnO2 + 2H2(g) ⇔ Sn(s) + 2H2O(l) adalah ….

a. Kc = [H2O]2/[H2]2

b. Kc = [Sn][H2O]2/[Sn][H2]2

c. Kc = [Sn]/[SnO2]

d. Kc = [2H2O]/[2H2]

e. Kc = [H2O]2/[SnO2] [H2]2

alasan :

misal aA + bB <-> cC + dD 

kc= (C)^c (D)^d / (A)^a (B)^b

karena pada tetapan keseimbangan hanya untuk zat gas dan aquas. maka jawabanya A

2. Proses ekuilibrium berikut telah dipelajari pada 230 ° C:

2NO(g)  +  O2(g)  ↔ 2NO2 (g)

Dalam satu percobaan, konsentrasi spesies yang bereaksi pada kesetimbangan ditemukan jadilah [NO] = 0,0542 M, [O2] = 0,127 M, dan [NO2] = 15,5 M. Hitung kesetimbangan konstan (Kc) dari reaksi pada suhu ini.

Strategi Konsentrasi yang diberikan adalah konsentrasi kesetimbangan. Mereka memiliki unit mol / L, sehingga kita dapat menghitung konstanta kesetimbangan (Kc) menggunakan hukum aksi massa [Persamaan (14.2)].

Solusi Konstanta kesetimbangan diberikan oleh

Mengganti konsentrasi, kami menemukannya

Periksa Perhatikan bahwa Kc diberikan tanpa unit. Juga, besarnya Kc adalah konsisten dengan konsentrasi produk tinggi (NO2) relatif terhadap konsentrasi reaktan (NO dan O2).

chapter 15

1. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .

a. 2 – log 4

b. 2 + log 4

c. 2 + log 2

d. 12 + log 4

e. 12

Pembahasan:

H2SO4 merupakan asam kuat, bervalensi 2

[H+] = Ma x Val

= 0,02 x 2 = 4 x 10-2

pH   = -log 4 X 10-2

= 2-log 4

Jawaban: A

2. Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw = 10-14)…….

a. 5 X 10-10

b. 5 X 10-18

c. 0,2 X 10-10

d. 0,2 X 10-8

e. 2 X 10-10

Pembahasan:

Dalam larutan dengan pelarut air, berlaku :

 

Jawaban: A

8. Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5 ,   nilai pH larutan tersebut adalah… . .

a. 11

b. 3

c. 9

d. 14

e. 6

chapter 16

1. Larutan CH3COOH 0,1 M terionisasi dengan derajat ionisasi α= 0,01 mempunyai pH sebesar…..

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

Penyelesaian :

 

Jawaban : C

2. Terdapat 100 mL larutan NH4OH 0,1 M, Kb NH4OH = 10-5. Maka konsentrasi ion OH– adalah…..

a. 10-3 M

b. 10-1 M

c. 10-2 M

d. 10-6 M

e. 10-5 M

Penyelesaian :

 

Jawaban : A

chapter 17

1. Sebuah mesin Carnot mengambil 2500 J panas dari reservoir pada 500 K, melakukan kerja, dan membuang sejumlah panas ke reservoir pada 325 K. Berapa banyak kerja yang dilakukan?

Penyelesaian:

·         Mencari panas yang terbuang

·         Menentukan banyak kerja yang dilakukan

Þ W = Q_H + Q_C

Þ W = 2500 J + (-1625 J)

Þ W = 875 J

2. Sebuah mesin pesawat mengambil 9200 J panas dan membuang 6000 J setiap siklus. a) Berapa kerja mekanik keluaran dari mesin setiap siklus? b) Berapa efisiensi termal dari mesin?

Penyelesaian:

a)      Menghitung kerja mekanik keluaran dari mesin setiap siklus

Þ W = Q_H + Q_C

Þ W = 9200 J + (-6000 J)

Þ W = 3200 J

b)      Menghitung efisiensi termal dari mesin

chapter 18

1. Bila diketahui potensial elektrode standar dari :

Pasangan sel volta yang akan menghasilkan potensial sel sebesar 0,86 V adalah …

a. ln|ln3+||3Ag+|3Ag

b. Mg|Mg2+||Mn2+|Mn

c. Mn|Mn2+||2Ag+|Ag

d. 2ln|2ln3+||3Mn2+|3Mn

e. 3Mn|3Mn2+||2ln3+|2ln

Jawaban : E

Pembahasan :

Dicari satu persatu potensial sel dari pilihan jawaban

(a) E°sel = E°katode – E°anode

            = +0,80 – (- 0,34 ) = 1,14 V

(b) E°sel = E°katode – E°anode

        = -1,20 – (-2,34) = 1,14 V

(c) E°sel = E°katode – E°anode

        = + 0,80 – (-1,20) = 2 V

(d) E°sel = E°katode – E°anode

            = – 1,20 – (- 0,34) = – 0,86 V

(e) E°sel = E°katode – E°anode

          = – 0,34 – (- 1,20) = 0,86 V

Jadi, jawaban yang benar adalah E

2. Diketahui :

Potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektrode Cd dengan Ag adalah …

a. 0,40 V    

b. 0,44 V    

c. 0,76 V

d. 0,80 V

e. 1,20 V

Jawaban : E

Pembahasan :

Logam yang memiliki E° lebih kecil selalu merupakan anode (mengalami oksidasi) berarti yang sebagai anode Cd dan sebagai katode Ag.

Notasi Selnya :

Cd|Cd2+||Ag+|Ag

E°sel = E°katode – E°anode

= + 0,80 – (-0,40)

= 1,20 V